Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂，NO和H₂O。当产物n(NO₂)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是

A．1 mol Cu₂S参加反应时有10 mol电子转移 

B．参加反应的n(Cu₂S)：n(HNO₃)＝1：5

C．反应中Cu₂S作还原剂

D．产物n[Cu(NO₃)₂] : n[CuSO₄ ]=l:1

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2↑+5NO↑+7H2O，根据反应方程式可知：A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，正确；B. 参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝2:14=1:7，错误；C．在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D．根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。