某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液
C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是
A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反应中Cu2
S作还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X>W
B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[来
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O
下列现象及结论均正确的是
| 现象 | 结论 |
A | 向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 |
B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为： 2S2－+SO32－+3H2O === 3S↓+6OH－ |
D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
下列说法错误的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2
D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
