Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25 N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气每摩尔二氧化碳反应转移1摩尔电子，所以5.6L标况下气体为5.6/22.4=0.25摩尔，所以转移电子0.25摩尔，正确，选A；B、在氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子等于溶液中的氢离子浓度，为10-13mol/L，错误，不选B；C、1摩尔氧气反应转移4摩尔电子，错误，不选C；D、反应中每生成4个氮气分子，转移15个电子，所以生成56克氮气，即2摩尔，则转移7.5摩尔电子，错误，不选D。

考点： 阿伏伽德罗常数的应用