Question

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2 AlO₂^-＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na⁺＋2OH- = Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H⁺ + H₂O₂ = I₂ + 2H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃- + OH-+ Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

Answer

C

【解析】

试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠不是沉淀，错误，不选B；C、碘离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质，正确，选C；D、碳酸氢钠和少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，氢氧根和钡离子比例为2:1，错误，不选D。

考点： 离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。