Question

镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26.8 g         B．28.7 g         C．29.1 g         D．29.5g

Answer

B

【解析】

试题分析：因为金属与硝酸反应时失去电子而生成金属阳离子，失去电子数=氮元素得到的电子数，后金属阳离子结合氢氧根生成沉淀，结合的氢氧根数值等于其失去电子数，所以结合的氢氧根的物质的量=6.72/22.4×3=0.9摩尔，则沉淀的质量=金属的质量+氢氧根的质量=13.4+0.9×17=28.7克，选B。

考点： 硝酸的计算

【名师点睛】硝酸的强氧化性的有关计算是命题的热点，抓住其中的守恒即可轻松解决。

硝酸得到a摩尔电子生成氮的氧化物，氮的氧化物失去a摩尔电子结合氧气生成硝酸；

金属失去a摩尔电子生成金属阳离子，金属阳离子结合a摩尔氢氧根离子生成氢氧化物沉淀。

所以有金属与氧气之间的电子守恒，金属结合的氢氧根的物质的量=金属失去的电子物质的量=氧气得到的电子的物质的量。