Question

将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L^－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是

A．无法给出实验中产生H₂的物质的量

B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件

C．无法认定Mg、Al合金中的最大值

D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：0-a是剩余的盐酸和氢氧化钠反应，a-80是镁离子和铝离子生成沉淀消耗的氢氧化钠，80-90是氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠，所以计算铝的物质的量为1×（0.09-0.08）=0.01摩尔，所以铝离子生成沉淀需要的氢氧化钠的体积为30毫升，即a最大值为80-30=50。由于不能计算镁的物质的量，因而不能计算产生氢气的物质的量。A正确。a的范围在0-50之间，所以B错误。镁最多消耗的氢氧化钠的体积为50毫升，所以镁的最大值为1×0.05/2=0.025摩尔，镁和铝物质的量比值最大值=0.025/0.01=2.5，C错误。因为当氢氧化钠的体积为80毫升时沉淀最多，氯离子和钠离子物质的量相等，所以盐酸的体积为80毫升，错误。所以选A.

考点：金属和化合物的性质，氢氧化铝的两性