Question

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，所以振荡后静止，上层溶液由橙黄色变成无色，A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2能与酸性高猛酸钾溶液反应，所以酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色由紫色变为无色，B错误；C．铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，所以实验Ⅲ，微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶中无色气体变成红棕色，C错误；D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸溶液至红褐色，即得Fe（OH）3胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以光束通过体系时产生丁达尔效应，D正确；答案选D。

【考点定位】考查化学实验基本操作。

【名师点睛】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握情况，涉及萃取分液，浓硫酸的特性（脱水性）、铜与稀硝酸的反应，Fe（OH）3胶体的制备，考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握，该类试题在一定程度上考查了学生对知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。小结：鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法

方法

操作

结论

1

分别滴到火柴梗上

变黑者为浓硫酸

2

分别加入到盛水的试管中

放热者为浓硫酸

3

滴到CuSO4•5H2O晶体中

变白色的为浓硫酸

4

加入铝

常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸

5

滴加到浓盐酸中

产生白雾的是浓硫酸

6

加入铜片并加热

溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸

7

用玻璃棒蘸取液体

粘稠状的为浓硫酸

8

称量相同体积的酸

质量大的是浓硫酸