Question

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧    B．①②③⑦   C．③④⑤⑧   D．①③④⑦

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，根据同一主族元素的性质具有相似性和递变性来解答。①同主族元素，从上到下，金属性减弱，则钠与水反应比锂剧烈，错误； ②锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应密封在石蜡油中，错误；③根据Na2O在空气中易吸收二氧化碳可知，锂的氧化物暴露在空气中也易吸收二氧化碳，正确； ④锂的阳离子的最外层电子数是2，钠离子的最外层电子数为8，不相同，错误； ⑤碱金属族都是金属性较强的金属，则“类钫”单质是强还原剂，正确；⑥因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，正确；⑦碱金属从上到下，单质的密度呈增大趋势，“类钫”的密度应大于l g·cm-3，正确；⑧因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，错误；答案选A。

考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，碱金属的性质。