Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0．92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1．56 g

D．图中V₂为60 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al（OH）3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al（OH）3为0．02mol，则m为1．56g，原混合物中含有Al为0．54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na为0．04mol，质量为0．92g，所以原混合物的质量为0．92g+0．54g=1．46g。反应过程中产生氢气0．05mol，1120mL，则C正确；答案选C。

考点：本题考查混合物的计算、图像的分析。