Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．H₂Z的沸点比H₂W低

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

Answer

D

【解析】

试题分析：根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A错误；B．Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以沸点水的高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误；C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、OH－、H3O＋，共6种，C错误；D．X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，D正确；答案选D。

【考点定位】考查元素的推断和元素周期表，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查的内容为历年高考的热点，该题考查的知识点有：①前三周期元素在元素周期表中的位置关系；②同周期同主族元素原子最外层电子数的变化规律；③相关元素的化合物知识。同时也侧重考查了同学们的思维能力、分类讨论能力和推理能力。题设提供了三个信息：①原子序数X＜Y＜Z＜W；②在元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。该题的突破口是Y、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置关系，经分析不难发现在元素周期表中Y、Z、W三元素的位置关系有如下四种可能：

假设元素Z的原子最外层电子数为n个，则对Ⅰ来讲有：（n-1）+n+（n+1）=17，n=17/3，显然不合理，舍去；同理对Ⅱ有：n+n+n=17，n=17/3，显然不合理，舍去；对Ⅲ有：n+n+（n+1）=17,n=16/3，显然不合理,舍去；对Ⅳ有：（n-1）+n+n=17，解得n=6，显然合理，即元素Z、W原子最外层有6个电子，为第ⅥA族元素且位于短周期，可推知Y、Z、W分别为：N、O、S，再根据X、Y、W分别位于不同周期，则X是第一周期的H 。最后根据中学化学课本上出现过的熟悉化合物和基本理论作答即可。