Question

T℃下的溶液中,c（H⁺）=10^-xmol·L^-1,c（OH^-）＝10^-ymol·L^-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃下,只有在纯水中才有c（H⁺）·c（OH^-）＝10^-13

B．图中直线上的任意点都显中性

C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性

D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7

Answer

C

【解析】

试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，T℃下,在任何的稀溶液中均有c（H+）·c（OH-）＝10-13，A错误；B、只有c（H+）＝c（OH-）时才能显中性，B错误；C、根据图像可知T℃时水的离子积常数是10-13,pH＝7的溶液显碱性，C正确；D、T℃时,pH＝12的苛性钠溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，pH＝1的稀硫酸等体积混合后恰好反应，溶液显中性，则溶液的pH＜7，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查水的电离和溶液酸碱性判断

【名师点晴】

（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。

（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c（H＋）酸·c（OH－）H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c（OH－）碱·c（H＋）H2O＝KW。

（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO3－和H2CO3中。故有c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。

（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。