用CO合成甲醇（CH3OH）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．温度:T1＞T2＞T3
B．正反应速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）
C．平衡常数:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d）
已知反应X（g）＋Y（g）
nZ（g）ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A．反应方程式中n＝1
B．10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D．该反应的ΔS＜0
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0．14 mol·L-1
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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升高温度，平衡常数减小 | 0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） |
T℃下的溶液中,c（H+）=10-xmol·L-1,c（OH-）＝10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃下,只有在纯水中才有c（H+）·c（OH-）＝10-13
B．图中直线上的任意点都显中性
C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性
D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7
下列情况中能用勒夏特列原理解释的有
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水,会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
