一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A.反应方程式中的x=l
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ 3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6 kJ.mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平 衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | |||
① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热46.3kJ |
② | 0.4 | 1.2 | 1.2 | / | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 mol·L-1·s-1
B.平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C.器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D.容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.该反应的ΔS<0
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的转化率不相等
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
升高温度,平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为: v(N2O5)=0.2mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 | 到达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |