在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是
A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍
一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）＋H2O（g），则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） | ||
I | 387 | 0．20 | 0．080 | 0．080 |
Ⅱ | 387 | 0．40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0．20 | 0．090 | 0．090 |
A．该反应的正方向应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行
某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）
Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L-1
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）
xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A．反应方程式中的x＝l
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+ 3Y2（g）
2XY3（g）△H＝-92．6 kJ．mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平 衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | |||
① | 1 | 3 | 0 | 2分钟 | 放热46．3kJ |
② | 0．4 | 1．2 | 1．2 | / | Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=1/30 mol·L-1·s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
