在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液
D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6
恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）
C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是
A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）
D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）,发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）,则下列判断正确的是
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0．5
C．后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0．25 mol·L-1
D．后一反应达到平衡时,HI（g）的平衡浓度为0．5 mol·L-1
反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
