Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，5．6 L四氯化碳（CCl₄）含有的分子数为0．25N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的质量比为7：4

Answer

A

【解析】

试题分析：A．1分子CO2和氧气中均含有2个氧原子，则由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，A正确；B．标准状况下，14 g氮气的物质的量是14g÷28g/mol＝0．5mol，含有的核外电子的物质的量是0．5mol×14＝7mol，电子数为7NA，B错误；C．标准状况下四氯化碳是液体，不能适合于气体摩尔体积，则5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数不是0．25NA，C错误；D．NA个一氧化碳分子的物质的量是1mol，和0．5 mol 甲烷的质量比为28：8＝7：2，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算

【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：

①注意物质的聚集状态与状况的关系。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11．2 L H2的分子数一定为0．5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0．5NA。

③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。

④注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

⑤氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。

b．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

c．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

d．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

⑥注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

⑦注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。