Question

在100g浓度为18mol/L，密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水（密度为1g/cm³）稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A．大于100mL     B．小于100mL     C．等于100mL     D．等于100/ρmL

Answer

B

【解析】

试题分析：设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：VmL×18mol/L＝x×9mol/L，解得x＝2VmL。硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g＝100g，因此加入水的体积小于100g÷1g/mL＝100mL，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液稀释的有关计算

【名师点睛】有关溶液的稀释与混合的计算方法

（1）一定物质的量浓度溶液的稀释

根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2。

（2）不同物质的量浓度溶液的混合

根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式：

①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·（V1＋V2）。

②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c混·V混。

（3）不同质量分数的两种溶液的混合

混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1＋m2·w2＝（m1＋m2）·w混。

（4）两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定

①等质量混合：两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，w混＝。

②等体积混合：两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。