下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | CaCO3 | NaCl | HI | HNO3 |
弱电解质 | CH3COONH4 | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关该溶液说法错误的是
A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大
C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大
下列说法正确的是
A.电离常数受溶液、浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
下列关于弱电解质的说法中,正确的是
A.弱电解质需要通电才能发生电离
B.醋酸达到电离平衡时,不存在:CH3COO-+H+CH3COOH
C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质
D.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小
(12分)(1)常压、100℃时,等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ,原子数之比为 ,体积之比
(2)有CO与CO2的混合气体共10.8 g,标准状况下其体积为6.72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ,若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体质量为 。
(3)将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,求K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比 。(忽略体积的变化)
(12分)实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 、 、 、
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH g
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 g
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(5)在配制过程中其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。