Question

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－^7	9×10^－^6	10^－^2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol·L^－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1  mol·L^－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L^－1 HX

Answer

B

【解析】

试题分析：A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快，HZ与锌反应最快，故C错误；D、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。