Question

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，下列说法正确的是

A．HCO₃^-离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

Answer

A

【解析】

试题分析：A、水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B、当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12 mol/L，故B错误；C、可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D、可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A。

考点：考查了水的电离；离子共存问题的相关知识。