常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)<10c(MOH)
D.稀释前,c(ROH)= 10c(MOH)
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是
A.HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
用水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是
A.c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+) B.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
C. D.c(H+)·c(OH-)
一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是
已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快
D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX