Question

在某温度时，pH＝3的某水溶液中c（OH^－）＝10^－9 mol·L^－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH₃COOH；②0．01 mol·L^－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH﹤7

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④>③>①>②

Answer

C

【解析】

试题分析：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12。A、氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0．01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0．01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；B、pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0．1 mol/L，当0．01mol/L的HCl与0．1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6，故B错误；C、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0．01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正确；D、pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0．01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误。故选C。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。