Question

25℃时，K_w=1．0×10^﹣14；100℃时，K_w=5．5×10^﹣13．下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH﹣）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；B、等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；C、恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；D、25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0．01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0．01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算的相关知识。