Question

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。

（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。

（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H^＋）的精确值是__        mol·L^－1。

（3）用0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。

Answer

（10分）

（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数

（2）10－5－10－9

（3）①②③ 烧杯（或烧杯和胶头滴管）

【解析】

试题分析：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；

（2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O⇌H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，c（OH-）===1×10-9 mol•L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol•L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L，故答案为：10-5-10-9；

（3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；

故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）。

考点：考查了水的电离、中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。