Question

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L^－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L^－1醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn过量，产生H₂的量a__ ____b。

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。

②若Zn过量，产生H₂的量a_ _____b。

Answer

（8分）

（1）①>；②＝

（2）①＝；②<

【解析】

试题分析：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸。

①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；

②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；

（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸。

①若Zn不足量，酸过量，起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸，所以起始反应速率醋酸等于盐酸，故答案为：=；

②若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜。

考点：考查了弱电解质的电离、化学反应速率的影响因素的相关知识。