Question

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．7×10^－^5	K1＝4．3×10^－^7 K2＝5．6×10^－^11	3．0×10^－^8

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H^＋）         B．c（H^＋）/c（CH₃COOH）

C．c（H^＋）·c（OH^－）  D．c（OH^－）/c（H^＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H^＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H^＋），理由是___________________。

Answer

（16分）

（1）CH3COOH>H2CO3>HClO

（2）CO32－>ClO－>HCO3->CH3COO－

（3）A；ABCE

（4）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），所以其对水电离的抑制能力也较弱。

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）A、0．1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B、0．1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H＋）/c（CH3COOH）增大，故B错误；C、Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，水的离子积不变，则c（OH-）增大，所以c（OH－）/c（H＋）增大，故D错误；E、为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；故答案为：A；

若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A、升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；B、升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，c（H＋）/c（CH3COOH），醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；C、c（H+）•c（OH-）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D、c（OH－）/c（H＋），升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；E、为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；故答案为：ABCE

（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；

考点：考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。