已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
以下实验装置一般不用于分离物质的是
某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22．00 | 0．00 | 8 |
② | 22．00 | 18．00 | 7 |
③ | 22．00 | 22．00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。
②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________________。
（2）常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是__ mol·L－1。
（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处__________________（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是__________________。
