一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是
A.20% B.40% C.58.6% D.60%
下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.NaCl、BaSO4 、SO2 B.Cu、CH3COOH、酒精
C.氯化钠晶体、水、酒精 D.KNO3、NH3·H2O、CaCO3
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(小数点后保留1位)
有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D,它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里,先向各试管中滴加BaCl2溶液,则A、B有白色沉淀,C、D无明显现象,再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸,则A试管中白色沉淀溶解,并有无色气体产生,B试管无变化。另取C、D各少量,分别加入AgNO3溶液,则C试管有白色沉淀,D试管无变化。由此判断:(填化学式)
A. B. C. D.
(Ⅰ)在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
(1)CO的质量为______________g。
(2)CO的体积为______________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为____________g·mol-1。
(4)混合气体的密度为____________g·L-1。(小数点后保留1位)
(Ⅱ)现要配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液250mL,求:
①需要固体Na2CO3____________g;
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)____________g;
③需要物质的量浓度为4 mol·L-1的Na2CO3溶液____________mL;
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a. b. c.
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____ __处.冷凝水由____________(填f或g)口通入,___ ___口流出。
(4)现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。(2分)(写一条)
除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:_____ 、_
②根据计算得知,所需NaOH的质量为______________g。(2分)
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。(2分)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0.1 mol· L-1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量时用了生锈的砝码
B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.未洗涤溶解NaOH的烧杯
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)_______________(2分)