Question

下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H₂O

B．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－＝9Fe^3＋＋NO₂↑＋14H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后显中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应：方程式是：S2－＋H2O HS－＋OH-，错误；B．在Fe3O4中有1个Fe2+、2个Fe3+，稀硝酸有强的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸钡还原得到NO，所以Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；C．[ NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O，正确。

【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。

【名师点睛】离子反应是一类非常重要的化学反应类型，它用实际参加反应的离子符号表示离子反应。在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时，一定要看反应是否符合反应事实，要注意物质的量多少对反应的影响，要符合微粒在反应中的实际存在形式，注意物质的量及物质的氧化性、还原性、溶解性等知识，在离子方程式书写时，要符合电荷守恒及各种元素的原子个数守恒，对于有电子转移的氧化还原反应，则还应该符合电子守恒。本题易错点是选项B中Fe3O4是复杂的氧化物，可以表示为FeO•Fe2O3，其中1/3的+2价，2/3的+3价，有还原性，而硝酸有强的氧化性，发生的是氧化还原反应；选项C中注意H＋和SO42－的个数关系及要求的是混合后显中性还是使SO42－沉淀完全，认真审题，正确应答。