Question

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V）  B．用水稀释该溶液，OH^—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒                D．c=1000Vρ/（17V+22400）

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的质量是溶质质量与溶剂的质量和，m（溶液）= （VL÷22．4L/mol）×17g/mol+1000g，溶液的体积不是（V+1）L，因此不能根据溶液的密度计算公式得到ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V），错误；B．氨气溶于水形成氨水，在溶液中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，当加水时，电离平衡正向移动，电离程度增大，所以溶液中OH—的物质的量增加，正确；C．在氨水中存在NH3•H2O、NH3、H2O、H+、OH-、NH4+，该溶液中共有6种微粒，正确；D．在该溶液中溶质的物质的量是n（NH3）= V/22．4mol，溶质的质量分数是：ω= [ （VL÷22．4L/mol）×17g/mol] ÷[（VL÷22．4L/mol）×17g/mol+1000g]，根据物质的量浓度与质量分数换算式可得c=1000Vρ/（17V+22400），正确。

考点：考查气体溶解形成的溶液的浓度及微粒的存在的表示、关系的知识。