Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由于氧化性：Fe3+>H+，所以反应产生氢气，说明溶液中不含有Fe3+，已经全部被还原为Fe2+，选项BD错误；n（H2）= 0．224 L÷22．4L/mol=0．01mol，根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n（Fe）= n（H2）= 0．01mol，n（HCl）=2n（H2）=0．02mol；由于反应消耗HCl总物质的量是0．08 mol，所以发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O消耗盐酸的物质的量是0．06mol，则根据物质发生反应的物质的量关系可知n（Fe2O3）=0．01mol；n（FeCl3）=0．02mol，则发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2消耗Fe的物质的量是n（Fe）=1/2 n（FeCl3）= 1/2 ×0．02mol=0．01mol，则在原固体中含有Fe物质的量是n（Fe）= 0．01mol+0．01mol =0．02mol；含有Fe2O3物质的量是n（Fe2O3）=0．01mol，n（Fe）：n（Fe2O3）=2:1，因此选项A正确，选项C错误。

考点：考查混合物中各成分含量的计算的知识。