Question

如下图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

Answer

A

【解析】

试题分析：在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2，A．遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2+ SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反应产生的BaSO3在溶解变为BaCl2、SO2和H2O，因此上述假设不成立，即不会发生上述变化，错误；B．SO2+H2O=H2SO3, H2SO3与Na2S溶液发生反应：H2SO3+Na2S= H2S+ Na2SO3,继续发生氧化还原反应：H2SO3 +2H2S=3S↓+3H2O，溶液变浑浊；C．KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。

考点：考查SO2的性质的正误判断的知识。