Question

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A、在含有大量I^-离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C、pH=13的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

D、在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

Answer

C

【解析】

试题分析：A、碘离子与铁离子反应产生碘单质和亚铁离子，不选A；B、溶液为酸性，在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化，不选B；C、四种离子在碱性条件下不反应，能共存，选C；D、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根和氢离子或氢氧根都反应，不选D。

考点：离子共存

【名师点睛】离子不共存一般可从以下几方面考虑：

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中．如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存．它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水．如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存．如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存．如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存．如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存