Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B、明矾溶于水产生Al（OH）₃ 胶体：Al^3＋+3H₂O === Al（OH）₃↓+3H^＋

C、Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O === 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

D、Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－=== CaCO₃↓+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐酸需要拆成离子形式，错误，不选A；B、明矾产生氢氧化铝胶体是铝离子水解产生的，应该用可逆符号表示，错误，不选B；C、原子不守恒，电子不守恒，错误，不选C；D、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】

可以从以下几个方面检查离子方程式是否正确

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸．

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比．

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”