Question

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂，在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A、Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B、硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C、产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D、Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：假设铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，则有64x+144y=27．2, （x+2y）*98=39．2,解x=0．2 y=0．1．A、铜和氧化亚铜的物质的量比为2:1，正确，不选A；B、加入1摩尔氢氧化钠时溶液显中性，说明溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量+一氧化氮的物质的量，铜和氧化亚铜失去的电子数=0．2×2+0．1×2×1=0．6摩尔，则一氧化氮的物质的量=0．6/3=0．2，所以硝酸的物质的量=1+0．2=1．2摩尔，则硝酸的浓度=1．2/0．5=2．4mol/L，错误，选B；C、产生0．2摩尔一氧化氮，标况下体积为4．48L ，正确，不选C；D、铜和氧化亚铜反应的硝酸有生成的硝酸铜中的硝酸根和生成的一氧化氮，所以反应的硝酸的物质的量=0．2×2+0．1×2×2+0．2=1．0摩尔，剩余的硝酸的物质的量=1．2-1=0．2摩尔，正确，不选D。

考点：金属或金属氧化物和硝酸的反应