Question

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6molH₂SO₄参加反应的过程中，有               mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                     

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是                   mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是             ，又变为棕黄色的原因是                   

Answer

（1）10

（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）0．032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；

H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

试题分析：（1）反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢做还原剂，每有3摩尔硫酸反应，有5摩尔过氧化氢被氧化，所以当有6摩尔硫酸参加反应，就有10摩尔过氧化氢被氧化。（2）高锰酸钾将草酸氧化成二氧化硫，本身被还原为硫酸锰，方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）0．06摩尔碘化钾和高锰酸钾反应时，生成0．02摩尔碘单质和0．02摩尔碘酸钾，转移0．16摩尔电子，高锰酸钾反应，锰降低5价，则高锰酸钾的物质的量为0．16/5=0．032；（4）颜色从棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子反应变成亚铁离子，后又变成棕黄色，说明亚铁离子被硝酸氧化又变成铁离子，2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+。

考点：氧化还原反应