将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
下列电离方程式正确的是
A.NaHSO4Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-
C.HClO===H++ClO- D.H2SH++HS-
下列关于电解质说法正确的是
A.在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时发生电离
C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质
D.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质
下列有关叙述中正确的是
A.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.易溶于水的电解质一定是强电解质
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为__________________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__________________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)______________________L(保留4位有效数字)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________________。
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:_________________。
②当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为________________;D中所含化学键的类型为____________________。
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:____________;B转化为C的化学方程式为______________。