用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0．5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0．5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4
Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-
下列关于电解质说法正确的是
A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
下列有关叙述中正确的是
A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．易溶于水的电解质一定是强电解质
