Question

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H^＋）与c（OH^－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

Answer

D

【解析】

试题分析：100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0．1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确。

考点：考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响。