Question

常温下，0．1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H^＋）＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c（H^＋）＋c（A^－）＝0．1 mol·L^－1

C．与0．05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH^－）均增大

Answer

CD

【解析】

试题分析：溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0．01mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-12mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L,故A错误；0．1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0．1mol•L-1，所以c（H+）+c（A-）=0．1mol•L-1是错误的，故B错误；0．1mol•L-1某一元酸（HA）溶液与0．05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液里A-的水解将促进水的电离，故C正确；通过计算可知酸为弱酸存在电离平衡HAH++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；

考点：考查酸碱混合后溶液pH的判断