Question

可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金属组成的合金 2．4 克与足量的硫酸溶液反应， 产生标准状况时的氢气 2．24L，则关于合金的组成的叙述正确的是

A．一定有 Mg                 B．若有 Al 则一定有 Fe

C．若有 Cu 则一定有 Al       D．若有 Mg 则一定有 Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：标况下2．24L氢气的物质的量=0．1mol，Al～3H2，Mg～H2，Cu与稀硫酸不反应，需要Cu的质量为无穷大，Fe～H2产生氢气0．1mol需要Al的质量为1．8g, Mg为2．4g, Cu为无穷大, Fe为5．6g。

A．若有Mg，另外金属可能为Al、Fe，也可能为Al、Cu，或Al、Fe、Cu都有，也可以是Al和Fe或Cu，错误；B．若有Al，则可能含有Fe或Cu，错误；C．若有Cu，只有Al的质量小于2．4g，则一定有Al，正确；D．若有Mg，另外金属可能为Al、Fe，也可能为Al、Cu，或Al、Fe、Cu都有，错误。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算。

【名师点睛】本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，利用极端假设法，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。注意：（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属（也叫活泼金属）能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属则不能。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 （Fe2+）。