(6分)我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:
(1)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量 BaCl2 溶液; ②加过量 NaOH 溶液; ③加过量 Na2CO3溶液; ④过滤; ⑤加适量盐酸。
其中,在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________
(2)将 ag 粗盐样品溶于水,经过以上一系列提纯操作之后, 实验完毕得到 bg 精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是______________(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗盐中 Na+数目为 aNA/58.5 B.精盐中 NaCl 物质的量为 b/58.5mol
C.粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅ D.粗盐中关于 NaCl 的量无法确定
(10 分)(1)标准状况下有①0.112 L 水②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02× 1023 个白磷 (P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
(2)在同温、同压下,实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14.5倍,其中O2的质量分数为____________________。若其中CO和N2的物质的量之比为 1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为__________________。(都以分数表示)
(3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。 据报道, 该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(晶体的摩尔质量为 122 g·mol-1)。 若用 NA 表示阿伏加德罗常数,试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数______________,氢原子的物质的量____________mol。
(8分)化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器, 熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题:
(1)现有如下仪器,用序号回答有关问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有____________;使用时必须检查是否漏水的有____________;标有“0” 刻度的有______________。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.蒸发
C.结晶法 D.过滤法
E.蒸馏法 F.洗气
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
②___________除去乙醇中的水;
③___________除去CO2中的H2O(气态);
④___________从碘的水溶液里提取碘;
(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
现有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液, 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现 Cl-、SO42-和 NO3-的相互分离:其中试剂 1、2、4 分别为
A.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
B.氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D.氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL),所得溶液的密度 为ρg/mL,质量分数为 w,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(36.5V+22400)c/V B.c=1000Vρ/(36.5V+22400)
C.V=22400w/[36.5(1-w)] D.ρ=36.5c /(1000w)
可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金属组成的合金 2.4 克与足量的硫酸溶液反应, 产生标准状况时的氢气 2.24L,则关于合金的组成的叙述正确的是
A.一定有 Mg B.若有 Al 则一定有 Fe
C.若有 Cu 则一定有 Al D.若有 Mg 则一定有 Cu