Question

下列叙述正确的是

A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液

B．0．5 L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有0．4mol Fe³⁺，则c（SO₄^2－）==2．4 mol/L

C．将wg  a％的NaCl溶液蒸发掉0．5w  g水，一定得到2a％的NaCl溶液

D．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0．2c₁mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：5．85gNaCl晶体的物质的量是0．1mol，将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0．1mol/L，A错误；0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，含有SO42－0．6mol，c（SO42－）==0．6mol/0．5L=1．2 mol/L，B错误；若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，C错误；令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0．2c1mol/L，D正确。

考点：考查了物质的量浓度的有关问题