3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
下列叙述正确的是
A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液
B．0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，则c（SO42－）==2．4 mol/L
C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉0．5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0．2c1mol/L
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a
已知有反应2NO + O2== 2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO 和b mol O2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
A．a/b B．a/2b C．a/（2a+2b） D．a/（a+2b）
将40%（密度为1．43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将
A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋
D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
