某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4+
向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是
A．整个过程中共发生四个离子反应。
B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-
C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示：
下列有关物质的分类正确的是
| 酸性氧化物 | 一元酸 | 强电解质 | 分散系 |
A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二铝 | 黄河水 |
B | NO2 | 高氯酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 石炭酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
D | SO2 | 硝酸 | 溴化氢 | 冰水混合物 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2．0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA
C．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0．5 NA
D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA
下列有关实验的选项正确的是
A．配制0．10mol/L NaOH溶液 | B．观察Fe（OH）2的生成 | C．除去氯气中的氯化氢 | D．记录滴定终点读数为12．20mL |
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下列说法正确的是
①非金属氧化物一定是酸性氧化物
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
③利用金属钠可区分乙醇和乙醚
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
⑥欲配制1L1．00mol/L的KCl溶液,可将74．5gKCl溶于1L水中
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
A．全部 B．①②③④⑦ C．①②④ D．③④
