Question

已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH₂O、cKCl、dKClO、eCl₂、fKClO₃可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是

A．c、d、f之比可能为16：1：3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n（KClO）：n（KClO₃）==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1

D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl₂-2e^- = 2Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯化钾中氯降低1价，次氯酸钾中氯升高1价，氯酸钾中氯升高5价，当比例为16:1:3，则得到的电子为16，失去的电子为1+5*3=16。正确，不选A；B、因为生成物中钾原子和氯原子相等，所以又a=2e，a=2b，则b=e，正确，不选B；C、当次氯酸钾和氯酸钾的比例为1:1，则氯失去电子为1+5=6，则有氯化钾是6，则方程式为：方程式可能为4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，正确，不选C；D、没有说明是在碱性还是酸性条件，不能确定氯气是反应物还是生成物，错误，选D。

考点：氧化还原反应