Question

下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18．4mol·L^－1和6．3mol·L^－1

B．各取5mL与等质量的水混合后，C（H₂SO₄）< 9．2mol·L^－1,C（NH₃）>6．45mol·L^－1

C．各取5mL与等体积的水混合后，ω（H₂SO₄）<49%,ω（NH₃）>12．5%

D．各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

Answer

B

【解析】

试题分析：A、硫酸的浓度为1000*1．84*98%/98=18．4mol/L，氨水的浓度=1000*0．88*25%/17=12．9mol/L，错误，不选A；B、与等质量的水混合后，硫酸的浓度大于一半，氨水浓度小于一半，正确，选B；C、与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误，不选C；D、硫酸稀释时需要将水中加入浓硫酸，错误，不选D。

考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释

【名师点睛】有关溶液的计算通常涉及以下公式：

1、

2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= （忽略混合时溶液体积变化不计）

4、溶质的质量分数。 ①

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2%