Question

（12分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：

（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式                             ；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-===A+SO₃^2-，A为              （填化学式）。

（3）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N                  C（填<,=或>）

②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为               。

③用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ ===N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+H₂O

（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+ 3H₂O₂ （aq） 2Na₂CO₃·3H₂O₂ （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有                。

A．FeCl₃ B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃ D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L^-1 H₂SO₄，用0．02000mol·L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H₂O₂的质量分数为              。

[反应6KMnO₄ + 5（2Na₂CO₃·3H₂O₂）+19H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ +10Na₂SO₄ +10CO₂ ↑ +15O₂↑+34H₂O]

Answer

（12分）（1）CN－+ H2O HCN + OH- （2分）

（2）①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑ （2分）

②SCN- （1分）

（3）①> （1分）

②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 （2分）

③D （1分）

【解析】

试题分析：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CN－+ H2O HCN + OH- 。（2）①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，过氧化氢做氧化剂，则氰化钠中碳元素化合价升高，生成碳酸氢钠，化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑ 。②硫代硫酸根中硫化合价为+2价，亚硫酸根中硫为+4价，硫元素化合价升高，则有元素化合价降低，硫降低到-2价，则碳化合价升高到+4价，所以为SCN- 。（3）①氮元素显负价，说明氮元素非金属性比碳强。② 碳元素化合价升高，在微生物作用下，氧气做氧化剂，根据电子守恒和电荷守恒，得到方程式为：2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 。③阳极产生的次氯酸根离子将氰根离子氧化为两种无污染的气体，则为氮气和二氧化碳。A、阳极生成次氯酸根离子，说明石墨做阳极，铁不做阳极，正确；B、阳极是溶液中的氯离子反应生成次氯酸根离子，正确；C、阴极得到电子，溶液中的水中的氢得到电子生成氢气，正确；D、溶液为碱性条件，不能写氢离子，错误。选D。

考点：盐类水解，氧化还原反应，电解原理