海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于
A.从海水中富集含微量元素的化合物
B.使含微量元素的离子沉淀
C.对含微量元素的混合物进行提纯
D.从化合物中冶炼这些单质
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染
C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用做食用油
D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
(8分)某铁矿石(只含金属氧化物和SiO2)溶于过量盐酸后,过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料。
(1)向上述滤液中可加入 来证明含有Fe2+。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.KSCN溶液+氯水
(2)若某铁矿石的质量为3.31g,溶于适量盐酸后,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40g Fe2O3.已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%.试计算:
①该铁矿石中铁的质量分数 ②该铁矿石中铁的氧化物的化学式
(3)若滤液为1L AlCl3和FeCl3混合溶液,向其中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
(13分)某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题:
(1)用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中,实验开始前应如何检查装置的气密性 。
(2)用如图装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再点燃C处的酒精灯。
(3)从明矾[KAl(SO4)2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
①反应①的化学方程式是
②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 步骤③的化学方程式是
③焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
(8分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。
(1)若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应,A、D为固体单质,其中D为非金属。则反应①的化学方程式为
(2)若下列反应②中E为一种一元强碱, C的大量排放产生温室效应。则在反应②中,若C、E的物质的量之比为11:17,则反应的离子方程式为
(3)若下列反应③中B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为 反应③的化学方程式为
(11分)甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验:
(1)甲同学配制100 mL 0.5mol·L-1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下,请你帮他把正确的顺序排出来 :(填字母)
(2)乙同学配制100 mL 0.5mol·L-1的稀硫酸。
①若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、____ 、胶头滴管。
②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 :
a.准确量取2.7mL浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀
b.待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中
C.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2~3次
d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正确操作是_________________________。
(3)丙同学:室温时,取10 mL乙同学所配硫酸溶液,向其中加水至100 mL,再用PH试纸测其PH的正确操作是_____________ __。若他测得PH为2,你认为可能的原因是 (只写一条)