Question

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H₂

B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：电解池中的电极反应为，b电极与电源正极相连，为阳极失电子发生氧化反应4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a电极与电源负极相连，为阴极得到电子发生还原反应4H++4e-＝2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d电极通入氢气，为负极失电子发生氧化反应2H2-4e-＝4H+；c电极通入氧气，电极为正极得到电子发生还原反应O2+4H++4e-＝2H2O。A、a电极与电源负极相连，为阴极得到电子发生还原反应4H++4e-＝2H2↑。当有0．1 mol电子转移时，a电极产生0．05mol氢气，在标准状况下的体积是1．12L，A错误；B、b电极与电源正极相连，为阳极失电子发生氧化反应4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B不正确；C、图2中C为正极，得到电子发生还原反应O2+4H++4e-＝2H2O。原电池中阳离子向正极移动，即B中的H+可以通过隔膜进入A，C正确；D、d极上发生的电极反应是2H2-4e-＝4H+，D不正确，答案选C。

考点：考查原电池和电解池的有关判断、计算以及电极反应式的书写等